在10.0℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(氣)dD(氣)＋eE(氣)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)．表3列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)壓強從2×105Pa增加到5×106Pa時，平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是________．

(2)壓強從5×106Pa增加到1×107Pa時，平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是________．

答案：
解析：

　　(1)逆,壓強從2×105Pa增加到5×106Pa時，壓強增加了2.5倍，而D濃度的增加小于2.5倍，說明D的濃度實際上減小了

　　(2)正,當壓強從5×106Pa增加到1×107Pa時，壓強增大了2倍，而D濃度的增加大于2倍，說明平衡正向移動

　　導解：此處不能看D濃度的絕對大小，因為壓強變大，體積變小，即使化學平衡不移動，D濃度也應(yīng)增大，而且D濃度增大的倍數(shù)應(yīng)等于壓強增大的倍數(shù)．所以壓強從2×105Pa增加到5×106Pa時，壓強增加了2.5倍，而D濃度的增加小于2.5倍，說明D的濃度實際上減小了，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，a＜d＋e．但當壓強從5×106Pa增加到1×107Pa時，壓強增大了2倍，而D濃度的增加大于2倍，說明平衡正向移動，這時正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)．為什么會和前一種情況不一樣呢？因為在高壓下氣體易液化，說明D，E中至少有一種氣體變成了液體．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在10.0℃和2´105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。表中列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強/Pa　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　   5´105　　　　　　　　　　　　   1´106

D的濃度/mol×L-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從2´105Pa增加到5´105Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強從5´105Pa增加到1´106Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在10.0℃和2´105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。表中列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強/Pa　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　   5´105　　　　　　　　　　　　   1´106

D的濃度/mol×L-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從2´105Pa增加到5´105Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強從5´105Pa增加到1´106Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

 

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

在10.0℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)．表中列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)

壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是________．

(2)

壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40.0

4.6

37.8

0.0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43.6

待測數(shù)據(jù)

12.6

3.2

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強（Pa）

2×105

5×105

1×106

D的濃度（mol/L）

0.085

0.20

0.44

 

 

 

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見壓強從2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向           方向移動（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：                                                                           

                                                                                          。

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