【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mLKIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )

A.40 ℃之前,溫度升高反應速率加快,變藍時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中bc兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×105mol·L1·s1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像,40℃以前由80s逐漸減小,說明溫度升高反應速率加快,故A說法正確;

B、根據(jù)圖像,40℃之后,溶液變藍的時間隨溫度的升高變長,故B說法正確;

C、40℃以前,溫度越高,反應速率越快,40℃以后溫度越高,變色時間越長,反應越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學反應不同,雖然變色時間相同,但不能比較化學反應速率,故C說法錯誤;

D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)c1V1=c2V2,混合后NaHSO3的濃度為=0.0040mol·L1,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSO3不足或KIO3過量,NaHSO3濃度由0.0040mol·L1變?yōu)?/span>0,根據(jù)化學反應速率表達式,a點對應的NaHSO3反應速率為=5.0×105mol/(L·s),故D說法正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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【題目】2016121日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,將合成的四種新元素命名為113 (縮寫為Nh)、115(Mc)、117(Ts)118(Og)。下列說法正確的是

A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA

C. 117號元素的某種原子,核內(nèi)含176個中子,此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是

A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強

C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應,不能與酸反應

D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性,TY元素可形成兩種化合物TY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

族 周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;

2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學鍵類型有_____

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_____。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____(填物質(zhì)化學式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學式),該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

下列說法不正確的是:

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 

(1)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K____K(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某實驗中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2曲線(甲)所示。

①a點正反應速率_________逆反應速率(填“>”、“<”或“=”);

0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L1·min1

②若僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強

C.升高溫度 D.增大CO2濃度

(3)830 ℃,反應的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有_____(填序號)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2

3

1

3

1

n(H2

2

2

4

0

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

0

2

3

2

(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2H2用量相同,使用不同的催化劑時,產(chǎn)物中COCH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。

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【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數(shù)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是(

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50

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