Question

【題目】(1)常溫下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)?/span> ________ 。

Answer 1

【答案】＞ 9.9×10-7 1.0×10-8 B＞C＞A＞D

【解析】

(1)①室溫下取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，MOH為弱堿，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)計(jì)算，質(zhì)子守恒為c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，溶液pH=6，計(jì)算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，再計(jì)算；

(2)甲基橙變色范圍是3.1～4.4，根據(jù)A、C兩種酸在甲基橙中的顏色判斷二者酸性強(qiáng)弱；根據(jù)越弱越水解，pH越大，水解程度越大；根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸進(jìn)行比較A和D的酸性強(qiáng)弱。

(1)①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽MCl溶液的pH＝6，呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿，含有弱堿陽離子的鹽促進(jìn)水電離，M++H2OMOH+H+，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2 mol/LHCl溶液中水電離出的c(H+)，故答案為：＞；

②混合溶液的pH=6，c(H+)=10-6 mol/L，離子積常數(shù)計(jì)算得到氫氧根離子濃度c(OH-)==10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，故答案為：9.9×10-7；1.0×10-8；

(2)①甲基橙是一種酸堿指示劑。根據(jù)甲基橙在不同pH時(shí)的變色情況可知，A溶液滴入甲基橙，溶液呈現(xiàn)黃色，說明A溶液pH大于4.4；C溶液呈現(xiàn)橙色，溶液pH在3.1～4.4之間，所以酸性C＞A；②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，根據(jù)酸性越弱，水解程度越大，pH越大，所以酸性B＞C；③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸，說明A的酸性大于D的酸性，即酸性A＞D；根據(jù)以上分析可知，四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋?/span>B＞C＞A＞D，故答案為：B＞C＞A＞D。