【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1mi﹣1; 平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為
平衡時(shí),Z的濃度為molL﹣1
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)、多選) A.X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為3:1:
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化.

【答案】
(1)3X+Y?2Z
(2)0.075;10%;0.1
(3)B、E
【解析】Ⅱ.(1)根據(jù)圖象分析,物質(zhì)的量增大的是生成物,減小的是反應(yīng)物,所以反應(yīng)物是X、Y,生成物是Z;X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為:0.3 mol、0.1mol、0.2mol,根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù),所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3:1:2.所以答案是:3X+Y2Z;(2)反應(yīng)開始至2min,Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,由

3X+

Y

2Z

開始

1.0

1.0

0

轉(zhuǎn)化

0.3

0.1

0.2

平衡

0.7

0.9

0.2

所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v(X)= = =0.075mol/molL﹣1mi﹣1;
平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=10%;
平衡時(shí),Z的濃度為 =0.1mol/L;
所以答案是:0.075;10%;0.1;(3)A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量和平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的程度有關(guān),不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.無論反應(yīng)是否平衡,單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,無論是否平衡,混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
E.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確.
所以答案是:B、E.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)===Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

1電極X的材料是_____________;電解質(zhì)溶液Y_______________。

2銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________。

3鹽橋中______(選填陽離子陰離子)向硫酸銅溶液方向移動(dòng)。

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【題目】(10分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:




溴苯

密度/g·cm—3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1)寫出a中生成溴苯的化學(xué)方程式 ;

2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>__________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。

3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑; 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__ ;要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾

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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g△H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. ab、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D. a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量
C.斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

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【題目】為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是(
A.苯(苯酚):稀NaOH溶液,分液
B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):溴水,洗氣
D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液

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【題目】如表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣K在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

4

J

K


(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 , 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在這些元素中(除I外),原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是
(5)D和K組成化合物的電子式
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】

A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則AB化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為CH、ON

D. 2中含量最多的元素是a,數(shù)量最多的也是a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(
A.CO2
B.NaCl
C.HCl
D.CH4

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