【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示所知,在溶液的pH=4.2時,c(H+)=10-4.2mol/L,c(A2-)= c(HA-) ,根據(jù)[K2(H2A)]=c(A2-)×c(H+)/ c(HA-)=10-4.2,lg[K2(H2A)]=-4.2;當pH=2.7時,據(jù)圖像可知:c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),A正確;pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+),隨著pH的升高,酸性減弱,H2A電離程度增大,c(HA-)/c(H2A)的比值增大,B錯誤;0.1mol/L的NaHA溶液中,根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1 mol/L,c(Na+)=0.1 mol/L,所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L,C正確;從圖像可知:pH=1.2時,c(H2A)、c(HA-)的δ(X)相等,所以c(H2A)=c(HA-),D正確;正確選項B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關(guān)系T1>T2

D. K1K2的關(guān)系K1 >K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為(

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工.作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法不正確的是

A. 電池工作時,a是正極,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時,則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時,Li+向正極移動,在此電池中加人硫酸可增加導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1,△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數(shù)),達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______(nBtB表示)。

2判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數(shù)不再變化

3如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,將CH3OH充入容器ab中進行反應(yīng)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。同溫同壓時,將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中,反應(yīng)同時開始。反應(yīng)開始時,ab中生成H2的速率va_______vb,反應(yīng)過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb,達到平衡時,abCH3OH轉(zhuǎn)化率相比較,則是aa______ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是(   )

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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【題目】實驗室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是

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【題目】有五種物質(zhì):①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

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