Question

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ _____________；

(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________；

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 b 830

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；

(4)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K ＝；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；

(3)a．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a 錯(cuò)誤；

b．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故b正確；

c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是，所以 表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．時(shí)，沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d 錯(cuò)誤；

故選b；

(4)平衡濃度符合下式 時(shí)，平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃，故答案為830；