Question

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• B． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• C． 硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S₂O₃^2-+6H⁺+2SO₄^2-═4SO₂↑+3H₂O
• D． 酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
C．硫酸根離子不參與反應(yīng)；
D．酸性條件下碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸，只有硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．