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【題目】水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+Al3+、AlO2-、SiO32-SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是H2SiO3MgSiO3的混合物

C. CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X

D. K+AlO2-SiO32-一定存在于溶液X

【答案】D

【解析】溶液X中進入過量鹽酸,生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫,原溶液中可能存在SO32-、CO32-,根據離子共存可知,原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+,結合溶液電中性可知,原溶液中一定存在K+;由于加入鹽酸生成了沉淀甲,根據題干中的離子可知,原溶液中一定存在SiO32-,沉淀甲為硅酸;無色溶液甲中加入過量氨水,得到的白色沉淀,說明原溶液中一定存在AlO2-,白色沉淀乙為氫氧化鋁;A.根據以上分析可知,氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物,故A正確;B.由于加入的鹽酸過量,生成的沉淀甲為硅酸,不會含有硅酸鎂,故B錯誤;C由分析可知,X溶液中可能存在SO32-CO32-,故C錯誤;D.根據以上分析可知,原溶液中一定存在K+、AlO2-SiO32-,故D正確;答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲苯可以進行如下轉化:

回答下列問題:

(1)反應的反應類型為__________,反應的反應類型為_____________

(2)化合物A的結構簡式為____________;衔D的分子式為_____________。

(3)反應的化學方程式為_______________________________。

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【題目】X射線研究證明PCl5在固體時,由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成,下列關于PCl5的推斷正確的是(

A. PCl5 固體是分子晶體

B. PCl5晶體由PCl32+ PCl72— 構成,且離子數目之比為1:1

C. PCl5晶體具有良好的導電性

D. PCl5晶體由PCl4+ PCl6 構成,且離子數目之比為1:1

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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2~3滴酚酞試液

B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

E. 調節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下,記下讀數

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數

回答下列問題:

(1)正確的操作順序是:B、________________、F(填序號);

(2)上述B步驟的操作目的是________________

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象為________________

(5)若滴定結束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數為_________mL。

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【題目】向空氣中挖礦,為人類糧食增產做出巨大貢獻的化學工業(yè)是( )

A. 硫酸工業(yè)B. 合成氨工業(yè)C. 純堿工業(yè)D. 石油化工

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【題目】有關乙烯的下列敘述正確的是

①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去、芤蚁┦菬o色、稍有氣味、難溶于水的氣體

A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④

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【題目】下列說法中正確的是(
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 (鍵線式結構)的名稱是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 (鍵線式結構)互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若將所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16種
D.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑,也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaOO2;卮鹣铝袉栴}

①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。

(2)實驗室用純凈的CaCO3H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下

①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________ 。

②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外,還有______________________。

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產品中CaO2的質量分數,取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置收集到水的體積為V mL,則產品CaO2的質量分數為__________(列出表達式即可)。

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