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【題目】下列電離或水解方程式書寫不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
B.偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C.硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.醋酸銨的水解方程式為：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

【答案】B
【解析】解：A．碳酸氫鈉為強電解質，碳酸氫根離子存在電離平衡，則碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO 、HCO H++CO ，故A正確； B．偏鋁酸鈉的水解方程式為AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣ ， 故B錯誤；
C．硫化鋁溶于水的水解方程式為Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C正確；
D．醋酸銨的水解方程式為CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見物質，B、D、E、G為單質，F是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質，這些物質的轉化關系如下（反應條件已略去，反應物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學鍵的名稱為；物質I的電子式為 ．
（2）寫出②的離子反應方程式 ．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為（寫化學式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應的化學方程式 ．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作敘述正確的是（ ）

A. 萃取操作必須在漏斗中進行

B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C. 用剩的藥品應收集起來，放回原試劑瓶中

D. 稱量物質時，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.將廢棄的含鉛、汞電子產品掩埋地下，防止污染環(huán)境
B.大力發(fā)展氫能源汽車減少碳排放
C.控制鹵代烴的使用，減少對臭氧層的破壞
D.大力發(fā)展核能，減少化石能源的使用，有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應條件已略去）
已知：

回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是 ， 檢驗該分子中官能團的常用試劑是 ．
（2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是 ．
（3）C生成D的化學方程式是 ．
（4）試劑a是 ．
（5）下列說法正確的是 ． a．E能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應 b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH發(fā)生反應
（6）G的結構簡式是 ．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是 ．
（8）G的同分異構體P，分子中含有“ ”結構，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應生成2mol H2 ． 則P的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌過濾得到一定質量的藍色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質量是（ ）
A.60 g
B.66 g
C.90 g
D.184 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 該反應可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

40℃時溶解度/g

37

13

46

10℃時溶解度/g

33

今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH3 ， 再向溶液中通入過量的CO2 ， 求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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