如圖-3所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L l mol·L-1食鹽水中。

下列說法正確的是                           （    ）

    A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應式是

4OH-—4e-=2H2O+O2↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)

鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L（標準狀況）

氣體時，生成了1 mol NaOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀．下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌．待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入．隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min．
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解．趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液．
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖1所示進行電解．陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲．接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極．在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）步驟①中共熔時要選擇
鐵
鐵
坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：陽極
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是
吸濾瓶
吸濾瓶
．抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出．步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）甲同學為了探究鐵與水是否反應，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗，得出的結(jié)論是
 
．接著他又按如圖1所示裝置進行實驗．圖中濕棉花的作用是
 
，試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）乙同學在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟凝固后，將絕緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中．一段時間后，用鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅．實驗中熱水的作用是
 
，F(xiàn)e3+作
 
劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）．
（3）丙同學想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導線、燒杯、電流計（用“精英家教網(wǎng)”表示），設計一套原電池裝置，并驗證有電流產(chǎn)生，請幫他在圖2方框內(nèi)補充全裝置簡圖（要求標注正、負極及其材料和電解質(zhì)溶液名稱）．
（4）丁同學利用如圖1裝置，進行鋁熱反應的實驗．若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省莆田市城廂區(qū)哲理中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是    （填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：    ；寫出IV處電極的電極反應式：    ；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應的離子方程式：    ；    ．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應式：   
（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是    （填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關(guān)說法正確的是    （填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是    （寫元素名稱），A電極的電極反應式是   
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差     g．

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