【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F元素的正三價(jià)離子3d能級為半充滿。

（1）A的元素符號是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氫化物的晶體類型是____晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是__寫化學(xué)式。

（3）D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M為78g/mol)。

（4）晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元。已知F元素的單質(zhì)為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m。試求該金屬晶體中的晶胞邊長，即圖丙中AB的長度為__m。

【答案】H 第四周期第VIIB族 分子 HF 3.59×10-10

【解析】

根據(jù)題意，從D、E是周期表中列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，D和E屬同一周期，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中利用均攤法，離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：2，且D為Ca，則B的化合價(jià)為價(jià)，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H，據(jù)此分析解答。

綜上所述，A的元素符號為H，E是Mn元素；在周期表中第四周期VIIB族；

故答案為：H；第四周期第VIIB族；

為F元素，C為Cl元素，HF熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體；組成分子的元素電負(fù)性差別越大，分子的極性越大，F元素是電負(fù)性最大的元素，故HF的極性較大；

故答案為：分子；HF；

根據(jù)，根據(jù)上述均攤法，每個晶胞中Ca的數(shù)目為，F原子數(shù)目為8個，即4個，所以；

故答案為：；

由圖丙可知，設(shè)邊長為a，，即；

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移

B.降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值不變

D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點(diǎn)位置.

請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號).

（2）BA4分子的空間構(gòu)型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.

（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是____________________.

（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

（5）①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.

②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.

④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強(qiáng)不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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