FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉淀。則：

（1）氣體為             ，紅褐色沉淀為              。

（2）上述現(xiàn)象產生的理由是（用離子方程式及簡要文字表                                          。

在Na2CO3溶液中滴加酚酞顯紅色。

（3）溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式）                                  。

（4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為                       。

（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為                                  。

（1）CO2、Fe(OH)3

（2）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3+ 3 H+  CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。

(3) CO32—  + H2O  HCO3—+ OH—  

(4)紅色加深 

(5)紅色褪去且產生白色沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發(fā)現(xiàn)產品中的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質無關的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，等體積的任何氣體所含的氣體分子數(shù)相同B、原子間形成化學健，既與核外電子有關，又與原子核有關C、C、Si為同一主族元素，所形成的最高價氧化物的晶體類型相同D、向飽和FeCl3溶液中滴加過量的氨水可制取氫氧化鐵膠體

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