【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原理,圖2表示加入抑制劑對(duì)起始反應(yīng)速率的影響。酶的抑制劑是與酶結(jié)合并降低酶活性的分子。競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑與底物競(jìng)爭(zhēng)酶的活性部位,非競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點(diǎn)結(jié)合,從而抑制酶的活性。請(qǐng)回答下列問題。
圖1圖2
(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機(jī)催化劑相比______________________,因而催化效率更高。
(2)活細(xì)胞產(chǎn)生酶的場(chǎng)所有________,需要的原料是________。
(3)圖2中對(duì)照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________
(4)信號(hào)肽假說認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時(shí)首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號(hào)肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識(shí)別并與之相結(jié)合。信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒有了該信號(hào)肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。
(5)蛙的紅細(xì)胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產(chǎn)生。
【答案】(1)EB-EC 降低活化能的作用更顯著
(2)細(xì)胞核或核糖體 核糖核苷酸或氨基酸
(3)A 競(jìng)爭(zhēng)性 隨底物濃度的增加,與抑制劑結(jié)合的酶的比例越小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應(yīng)速度
(4)含中有蛋白酶,把信號(hào)肽切去
(5)有氧呼吸
【解析】試題分析:
(1)分析題圖可知,非酶催化的化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能為EB,而酶促反應(yīng)的活化能為EC,則該酶降低的活化能為EB-EC;與一般催化劑催化的化學(xué)反應(yīng)活化能相比,酶降低活化能的作用更顯著。
(2)由于酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)或RNA,產(chǎn)生場(chǎng)所為核糖體或細(xì)胞核;蛋白質(zhì)的基本單位為氨基酸,RNA的基本單位為核糖核苷酸,因此合成原料為核糖核苷酸或氨基酸。
(3)由于圖乙表示加入抑制劑對(duì)起始反應(yīng)速率的影響,則A曲線為沒加入抑制劑的反應(yīng)速率曲線,為對(duì)照組,BC為加入抑制劑后反應(yīng)速率曲線;分析曲線B,隨底物濃度的增加,酶促反應(yīng)速率增加,說明B為競(jìng)爭(zhēng)性抑制劑,當(dāng)?shù)孜餄舛容^大時(shí),與抑制劑結(jié)合的酶的比例較小,抑制作用逐漸減弱并接近正常的最大反應(yīng)速率;加入酶的激活劑后,達(dá)到最大反應(yīng)速率所需要的時(shí)間變短,但最大反應(yīng)速率不變,可以畫出曲線見答案。
(4)根據(jù)題意,信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒有了該信號(hào)肽序列,說明內(nèi)質(zhì)網(wǎng)含中有蛋白酶,把信號(hào)肽切去。
(5)由于蛙的紅細(xì)胞有細(xì)胞核和細(xì)胞器,ATP的主要來源是有氧呼吸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 對(duì)于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成
B. 提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用
C. 升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大
D. 對(duì)于反應(yīng)二,在180~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1) 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂,同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被譽(yù)為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備,正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)(鉑為兩極。電解液為KOH 溶液)的負(fù)極電極反應(yīng):___________________________________________。
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【題目】水是生命之源,下列有關(guān)“水”說法中正確的是
A. 雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因?yàn)槠溥原產(chǎn)物為O2,對(duì)環(huán)境沒有污染
B. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C. 人們利用臭氧的強(qiáng)氧化性可將其用作自來水的消毒劑
D. 酸雨是指pH﹤7的雨水
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【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中正確的是
①放電時(shí),Fe為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體,恢復(fù)至室溫,測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是( )
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B. 電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
C. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后,得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種
B. 乙烷中混有的少量乙烯,可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色,但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們
D. 氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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