Question

18．如圖是實驗室制取Cl₂，并用Cl₂與紅熱的炭反應的裝置．

（1）A中是MnO₂和濃鹽酸反應生成Cl₂的裝置．該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置C的名稱是洗氣瓶．
（3）實驗操作：①檢查裝置氣密性．②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至裝置中充滿黃綠色氣體（填現(xiàn)象）后，再點燃D處酒精燈．③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl₂，此時觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長頸漏斗a中液面上升．
（4）D處氯氣和炭等反應生成CO₂和HCl，寫出D處反應的化學方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸氣，E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？沒有（填“有”或“沒有”），其原因是生成的HCl會將沉淀CaCO₃溶解．

Answer 1

分析 （1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件制備氯氣；
（2）由儀器結構可知，a為長頸漏斗；裝置C為洗氣瓶；
（3）先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，制備氯氣，排盡裝置內(nèi)空氣后，再點燃D處酒精燈，裝置中充滿黃綠色氣體說明裝置內(nèi)空氣排盡，反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈，由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl₂，用裝置B收集多余的氯氣，防止污染環(huán)境；
（4）D處氯氣和炭、水蒸氣反應生成CO₂和HCl；
（5）D中需要水參與反應，故C裝置提供水蒸氣；D中反應生成CO₂和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液變紅色，HCl極易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；
（6）生成的HCl會將沉淀CaCO₃溶解．

解答 解：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件制備氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由儀器結構可知，a為長頸漏斗；裝置C為洗氣瓶，
故答案為：長頸漏斗；洗氣瓶；
（3）先檢查裝置氣密性，再裝入藥品，制備氯氣，排盡裝置內(nèi)空氣后，再點燃D處酒精燈，裝置中充滿黃綠色氣體說明裝置內(nèi)空氣排盡，反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈，由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl₂，用裝置B收集多余的氯氣，防止污染環(huán)境，長頸漏斗a中液面上升，
故答案為：氣密性；裝置中充滿黃綠色氣體；長頸漏斗a中液面上升；
（4）D處氯氣和炭、水蒸氣反應生成CO₂和HCl，反應方程式為：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl，
故答案為：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
（5）D中需要水參與反應，故C裝置提供水蒸氣；D中反應生成CO₂和HCl，可以式E中紫色石蕊溶液變紅色，HCl極易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸，
故答案為：提供水蒸氣；紫色變紅色；防止溶液倒吸；
（6）D處于發(fā)生反應：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl，生成HCl與二氧化碳物質的量之比為4：1，生成的HCl會將沉淀CaCO₃溶解，沒有沉淀生成，
故答案為：沒有；生成的HCl會將沉淀CaCO₃溶解．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備、儀器識別、對裝置與操作的分析評價等，是對學生綜合能力的考查，難度中等．