Question

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導(dǎo)率變化關(guān)系圖可以看出規(guī)律：①HCl被中和過程中電導(dǎo)率迅速下降，②CH3COOH被中和時電導(dǎo)率緩慢上升，③由拐點(diǎn)后迅速升高可推知強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量多少對電導(dǎo)率影響很大而弱酸和弱堿對電導(dǎo)率影響很小。根據(jù)以上三點(diǎn)分析NH3·H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導(dǎo)率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導(dǎo)率緩慢上升，后過量的NH3·H2O對電導(dǎo)率的影響很小(特別是在大量NH4+存在抑制NH3·H2O電離的條件下)，故應(yīng)選D。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．