18．有關(guān)氨氣的性質(zhì)、應(yīng)用錯誤的是（　　）
A．氨氣是一種有強烈刺激氣味的氣體
B．氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一
C．銨鹽易和堿反應(yīng)生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實驗室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣
D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

分析 A、依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)判斷，氨氣是一種強烈刺激性氣味的氣體；
B、氨氣的催化氧化生成一氧化氮氣體；
C、固體銨鹽和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；
D、氨氣做制冷劑的依據(jù)是利用液氨揮發(fā)帶走能量．

解答 解：A、氨氣的物理性質(zhì)可知，氨氣是一種具有強烈刺激性氣味的氣體，故A正確；
B、氨氣的催化氧化生成一氧化氮氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B正確；
C、固體銨鹽和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，在實驗室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣，故C正確；
D、氨氣做制冷劑的依據(jù)是利用氨氣易液化，液氨揮發(fā)帶走能量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，物質(zhì)的制備和性質(zhì)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應(yīng)（陽極上還會產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)．某實驗小組設(shè)計如圖裝置制備NH2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點較低；③鉀與水反應(yīng)時要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　　）
A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將32.64g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混和氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請計算：
（1）生成的NO和NO2的標準狀況下體積的體積．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，計算原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在水中全部轉(zhuǎn)化為HNO3，計算至少需要的氧氣的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．人類社會日益發(fā)達，隨之而來的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（5）科學(xué)家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：TK時，
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在2A+B?3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在使用燃氣熱水器過程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴重超標，人過量吸入就會引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是（　�。�
A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

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