標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是
 
，0.5mol CO2 的質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算0.5mol CO2 的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算0.5mol CO2 的體積．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，
0.5mol CO2 的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g，
標(biāo)況下，0.5mol CO2 的體積=0.5mol×22.4l/mol=11.2L，
故答案為：22.4L/mol；22g；11.2L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL：
（1）計(jì)算：需要無水Na2CO3
 
，
（2）用
 
 稱出，把稱好的Na2CO3放入
 
 里，用適量的蒸餾水使它溶解，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至
 
 中，用適量的水洗滌
 
 和玻璃棒2-3次，把每次的洗滌液都注入
 
 中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下1-2cm處，改用
 
 滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用食指頂住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是
 
．
①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡停∟H4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C+
 
+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．氧化性  B．氧化性和酸性  C．酸性  D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)分散劑是水或液體的時(shí)候，按照分散質(zhì)粒子大小來分類，濁夜的分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）1nm，而膠體粒子的直徑介于
 
 之間．膠體的分散質(zhì)
 
 （填“可以”或“不可以”）透過濾紙．通�？梢酝ㄟ^
 
 區(qū)分溶液和膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入
 
L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①濃H2SO4和濃HNO3的混合物    
②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3
④Na        
⑤CH3COOH（酸催化）
A、①③B、②⑤C、只有③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里能準(zhǔn)確量取液體體積的儀器是（　�。�
A、量筒B、集氣瓶C、試管D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、氧化鈣溶于水
C、鋅粉和稀硫酸反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)

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