Question

對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，下列說(shuō)法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①υ（N₂生成）=υ（N₂消耗）
②N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH₃，同時(shí)消耗1mol N₂
④N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

• A、①④
• B、②③
• C、②③④
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①υ（N₂生成）是逆反應(yīng)，υ（N₂消耗）是正反應(yīng)，故正逆反應(yīng)速率相等，故υ（N₂生成）=υ（N₂消耗）可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①正確；
②平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；
③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH₃是正反應(yīng)，同時(shí)消耗1molN₂也是正反應(yīng)，故單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH₃，同時(shí)消耗1molN₂不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
故處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①④，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．