【題目】某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,銅電極為陽極
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
【答案】D
【解析】
A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生,說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣;
B.斷開K2,閉合K1時,是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生,石墨作陽極,溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅作陰極,氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
C.斷開K1、閉合K2時,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池,銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
D.斷開K1、閉合K2時,形成原電池,原電池中陽離子向正極移動。
斷開K2,閉合K1時,裝置為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,則總反應(yīng)為2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑,石墨為陽極,銅為陰極,因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2,在銅電極處產(chǎn)生H2,銅電極附近產(chǎn)生OH-,溶液變紅,故A、B兩項均錯誤;
斷開K1、閉合K2時,裝置為原電池,銅電極上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,其為負(fù)極,而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-,其為正極,故C項錯誤,D項正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________填“相等”“不相等”)。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(5)實驗數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________ ( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA
B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含陰離子的數(shù)目大于0.01NA
D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作,說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確
C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻
D. 測定中和熱時,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
已知pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)
D. c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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