精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)

【答案】D

【解析】試題分析：由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l），可知H2S發(fā)生氧化反應生成S2，所以a為電池的正極，故A正確；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；原電池將化學能主要轉化為電能，所以內部幾乎不釋放熱能，故C錯誤；17gH2S的物質的量是0.5mol，每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于幾類化合物的表述，不正確的是

A．DNA既是原核生物的遺傳物質，也是真核生物的遺傳物質

B．蛋白質、糖類、脂肪，核酸都能為細胞的生命活動提供能量

C．膽固醇是構成動物細胞膜的重要成分，在人體內還參與血液中脂質的運輸

D．性激素能激發(fā)并維持動物的笫二性征，其化學本質為脂質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人對某種有機物小分子物質的樣品進行分析，發(fā)現(xiàn)含有C、H、O、N、P等元素，這種有機小分子物質可能是

A．蛋白質 B．RNA C．麥芽糖 D．脫氧核苷酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的

含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是

A. 當它可以形成①時，不可能形成③ B. 當它形成①時，也可以形成②和③

C. 當它可以形成②時，不可能形成③ D. 當它可以形成①時，不可能形成②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質。

(1)在實驗前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫了下表。

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>

(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有 ；另一只試管滴加幾滴 溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+。

(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的。

提出猜想：

i.NO2與Fe2+發(fā)生反應 ⅱ.NO2與Fe3+發(fā)生反應

ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應 ⅳ．

(4)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結論

①

關閉k、b，打開a，開始甲中反應一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。

溶液深棕色由 與NO或NO2反應而得到。

②

停止甲中反應，打開活塞k、b、關閉a，持續(xù)通入N2一段時間。

該操作的目的是

③

更換新的丙、丁裝置，再這一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同。

乙瓶中發(fā)生的化學方程式為

。

(5)結合實驗猜想，得出結論：

溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不確定的是猜想 ，有待后續(xù)實驗進一步探究。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案