【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(括號內為雜質),在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對應的離子方程式:

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________

(2)Cu(Fe)_______________,___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________,_______________________________________________

【答案】通入足量二氧化碳 CO32CO2H2O===2HCO3 稀硫酸(符合題意即可) Fe2H===Fe2H2 氫氧化鈉溶液(或強堿溶液) Al2O32OH===2AlO2-H2O

【解析】

1)碳酸鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉故答案為:通入足量二氧化碳;

2)能與鐵粉反應而不和銅粉反應的物質很多,如銅鹽溶液、酸,寫一種即可,故答案為:稀硫酸(符合題意即可); ;

3Al2O3為兩性氧化物能與強堿溶液反應,而Fe2O3不可以與氫氧化鈉反應,故答案為:氫氧化鈉溶液(或強堿溶液);

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)如下圖裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時間后,c極上有Cu析出,又測得A杯中溶液的質量減少4.5 g(不考慮水的蒸發(fā))

請回答下列問題:

(1)電源P極為  極;請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應 式:

(2)c極上析出固體銅的質量為 g

(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:

負極:Pb+SO42 =PbSO4+2e

正極:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O

假設在a極制得氣體0.050 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是   mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)標準狀況下11.2L,由COH2組成的混合氣體的質量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質量為___;此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后,固體增重___g。

2)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時,生成氯氣的物質的量最少的是___。(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA

B.Na2O2H2O反應生成1.12 L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.1 mol氧氣與鈉反應,轉移的電子數(shù)為一定為4NA

D.1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體,充分反應后固體增重32 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。

②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。

2)氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:_______________

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1

3)氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2的物質的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素無中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答:

(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。

(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達平衡時生成0.4mol A2,則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質新能源

D.若生成1 molA2,轉移2mol電子

(3)用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池,寫出該電池的電極反應式:負極____________,正極_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,進行導電性實驗,圖1燈泡不亮,圖2燈泡亮,下列結論正確的是

A.NaCl是非電解質B.NaCl晶體中不存在離子

C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質

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