【題目】把少量過氧化鈉投入下列溶液中,有白色沉淀生成的是(
A.1mol/L氫氧化鈉
B.飽和碳酸氫鈉
C.1mol/L硫酸亞鐵
D.飽和碳酸鈉

【答案】D
【解析】解:A、把少量過氧化鈉投入水中,生成氫氧化鈉,仍然是溶液,故A錯誤;B、把少量過氧化鈉投入水中,生成氫氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉溶液,無白色沉淀生成,故B錯誤;
C、生成氫氧化鈉和氧氣,和硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀,不是白色沉淀,故C錯誤;
D、把少量過氧化鈉投入水中,溶劑水的量減少,原飽和溶液,所以有碳酸鈉固體析出,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是( )

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0,達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

D. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請到答列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;

(4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A苯的硝化反應(yīng);乙烯使溴水褪色

B葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣得到氯乙烷

D乙醇和氧氣制乙醛;苯和液溴制溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯在5060時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30時即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_____________________________________;

_____________________________________。

(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

(5)C、B可按原子個數(shù)比11形成化合物乙的電子式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種能量不同的電子。

(2)氮化鋁具有強度高,耐磨,抗腐蝕,熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。

a.Al活潑性大于Ba

b.Ba沸點比Al的低

c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

(4)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為:____________________,

滴入少量鹽酸,上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

(5)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    

b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(堿)性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易    

d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(6)冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是

A.花香四溢 B.海水曬鹽 C.糧食釀酒 D.冰雪消融

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