13．下列物質(zhì)的用途敘述錯誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽能電池的常用材料
B．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

分析 A、硅是半導(dǎo)體材料；
B、氧化鐵俗稱鐵紅；
C、Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅．

解答 解：A、硅是半導(dǎo)體材料，所以硅是制造太陽能電池的常用材料，故A正確；
B、氧化鐵俗稱鐵紅，而不是四氧化三鐵，故B錯誤；
C、Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
B．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
C．利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅
D．二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當n（NaOH）=0.1mol時，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深           d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應(yīng)該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（3）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產(chǎn)生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH-離子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，產(chǎn)生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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同步練習(xí)冊答案