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（1）若電解足量的氯化銅溶液，寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式
 
，如果電解一段時間后，電路中轉移2mol的電子，陽極在標準狀況下放出氯氣
 
 L．
（2）若電解足量的氯化鈉溶液，寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式
 
，如果電解一段時間后，電路中轉移1mol的電子，則陰極析出氫氣
 
 L．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解足量CuCl2溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，相當于電解氯化銅，根據轉移電子和氯氣之間的關系式計算；
（2）電解足量NaCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，根據轉移電子和氫氣之間的關系式計算．
解答： 解：（1）電解足量CuCl2溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，相當于電解氯化銅，所以其電池反應式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，設生成氯氣體積為x，
2Cl--2e-=Cl2↑
      2mol  22.4L
      2mol  x
2mol：22.4L=2mol：x
x=
22.4L×2mol
2mol
=22.4L，
故答案為：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；22.4；
（2）電解足量NaCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH，
設生成氣體體積為y，
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH 轉移電子
              22.4L           2mol
              y               1mol
22.4L：2mol=y：1mol
y=
22.4L×1mol
2mol
=11.2L，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH；11.2．
點評：本題以電解原理為載體考查物質的量的計算，明確離子放電順序及方程式中各個物理量之間的關系式即可解答，注意基礎知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請用三行式寫出詳細的計算過程．
在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol．請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度
 

（2）5min內D的平均化學反應速率
 

（3）B的轉化率
 

（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=
 
；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①儀改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變可能是
 
．
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學變化
B、產生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動植物的基因突變
D、造成病毒感染

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進行聯合生產：

（1）如圖2表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化．對于合成氨的反應下列說法正確的是
 
 （填編號）．

a．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
b．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
c．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
d．該反應屬于人工固氮
（2）在800℃時，氨與氧氣在氨氧化爐中反應的主要產物是NO和H2O．在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的關系如圖3所示．
①在實際生產中，將γ值維持在數值
 
之間為好．
②實際生產中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中
的體積分數約為_
 
 （設氧氣占空氣的體積分數為20%）．
（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為
 
．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為
 
．
③循環(huán)操作的次數與二氧化氮生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系．計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過
 
次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計算結果錯誤的是（　　）
A、實驗①中硝酸只和鐵粉反應
B、原混合物總質量為105.6g
C、硝酸濃度為4mol?L-1
D、V=6720

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科目：高中化學 來源： 題型：

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物 質MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應生成的；
[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實驗結論]根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
 
、
 

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列氧化還原反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中Cu和O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C、產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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