【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別是（ ）

A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

【答案】D

【解析】試題分析：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)為m+2；B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)為2+8+n=n+10，所以選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是

A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。

（2））實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請(qǐng)①配平方程式；②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；

③濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是：_______________；

④當(dāng)有5摩HCl被氧化時(shí)，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好，銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉，過濾

B．除去NO2中混有的NO:用水洗氣

C．除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

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