13．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖下列說法正確的是（　�。�
A．t1時增大了壓強B．t2時充入了稀有氣體
C．t3時升高了溫度D．t4時降低了溫度

分析 A．由圖可知，t1時正反應速率增大，后減小，可知平衡正向移動；
B．t2時，反應速率不變，平衡不移動；
C．t3時反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動；
D．t4時，瞬間反應速率不變，然后減小，化學平衡正向移動．

解答 解：A．由圖象可知，t1時正反應速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應為氣體體積縮小的反應，則應為增大壓強，故A正確；
B．t2時，反應速率不變，則為使用了催化劑，故B錯誤；
C．t3時反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則不是降溫，應為減小壓強，故C錯誤；
D．t4時，瞬間反應速率不變，然后減小，化學平衡正向移動，則應減小生成物的濃度，而不是降低了溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握濃度、催化劑、壓強、溫度對化學平衡和速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中速率變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈．
證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比次氯酸酸性強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應加入次氯酸鈣溶液．  B中有沉淀是硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）試管乙中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，導管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
（2）寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（4）實驗完成以后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，若分離該物質需要用到的實驗儀器是分液漏斗．
（5）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（7）實驗室可以用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應后生成物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+（填離子符號）．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3（填化學式，下同）溶解、，Mg（OH）2沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.33.39.4
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2 溶液，然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是CaCO3或CO2．
（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，請完成下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
Ⅰ．①稱量樣品，②高溫分解，③用濃硫酸吸收水蒸氣，④稱量堿石灰吸收CO2前后的質量，⑤稱出MgO．
Ⅱ.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=3，b=1，c=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品．以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]和銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的實驗方案如圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）寫出酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法為：取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+；濾渣2的主要成分為：Fe（OH）3（填化學式）．
（4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式：Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保泄愕臍馕叮�
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B．燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C．袋內液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D．袋內液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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