【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是

A. 原子半徑：d>c>b>a B. c的氧化物的水化物是強堿

C. 4種元素中b的金屬性最強 D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

【答案】C

【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，因此半徑大小順序為： Na（Mg）> Al > S > O，A錯誤；B、同周期從左往右，金屬性減弱，故Na（Mg）在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，屬于弱堿，C錯誤；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，因此S人氧化性比O2弱，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

I．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II．漓定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是__________。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行，其目的是__________。

(4)測得c(I-)=____________mol/L。

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為__________。

(6)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是 （ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)OH-+H+===H2O

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)2OH-+2H+===2H2O

C. 稀鹽酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：

①當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成Al3+時，原溶液可能存在的離子有______________ ；

②當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成[Al(OH)4]-時，原溶液可能存在的離子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：

①寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式：_______、________。

②反應(yīng)完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl性質(zhì)的敘述中不正確的是 （ ）

A. 是較強的氧化劑 B. 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. BrCl含極性共價鍵 D. BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_________和_________

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

A. 濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸具有吸水性

C. 鹽酸具有揮發(fā)性 D. 氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，正確的是

A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

B. 溴乙烷中的溴單質(zhì)(NaHSO3溶液，分液)

C. 苯中的苯酚(濃溴水，過濾)

D. 乙醇中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，分液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)就是其質(zhì)量數(shù)

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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