【題目】請(qǐng)完成下列填空。
(1)現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________,該混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為__________mol。
(2)已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個(gè)氫氧根離子,求此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
(3)己知:在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求標(biāo)準(zhǔn)狀況下此氯化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(保留一位小數(shù))。
【答案】 36g/mol 0.3 mol/L 35.4%
【解析】(1)混合氣體的物質(zhì)的量是13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為21.6g÷0.6mol=36g/mol;設(shè)混合氣體中CO是xmol,CO2是ymol,則x+y=0.6,28x+44y=21.6,解得x=y(tǒng)=0.3;(2)氫氧根的物質(zhì)的量是,所以氫氧化鈉是,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是;(3)氯化氫的質(zhì)量是,溶劑水的質(zhì)量是1000g,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中,不正確的是
①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,達(dá)到平衡后,保持恒壓,向其中再加入1 mol H2和1 mol I2,重新達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率增大
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,升高溫度,可以增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6 mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為30%
④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A.10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑,X元素為( )
A. Al B. P C. Ar D. K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2。
①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。(填元素符號(hào))
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉(zhuǎn)化: 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1,在恒溫下, 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析不合理的是
A.前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0. 02 molL1min1
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系吸收的熱量為9.68 kJ
C.b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等
D.25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期非金屬元素甲~丁在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A. 原子半徑:甲<乙
B. 原子最外層電子數(shù):甲>丁
C. 原子核外電子層數(shù):丙>甲
D. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:。急
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將乙酸加入到下列溶液中,能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是( )
A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液
C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液
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