【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池方向研究有突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。LiFePO4電池是新能源汽車(chē)關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，其中有電極反應(yīng)為xLi－xe－=xLi+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極連接，電極b與電源正極連接

B.電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)前進(jìn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)后退時(shí)，負(fù)極材料減重1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命

【答案】C

【解析】

根據(jù)Li+的流向可知電極a為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為xLi－xe－=xLi+；電極b為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。

A．放電時(shí)a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)a極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以與電源負(fù)極相連為陰極，同理電極b與電源正極連接為陽(yáng)極，故A正確；

B．電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)前進(jìn)時(shí)為原電池，b為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)正極材料可知電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+x Li++xe-=LiFePO4，故B正確；

C．電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)后退時(shí)也是原電池，負(fù)極發(fā)生xLi－xe－=xLi+，負(fù)極材料減重1.4g，反應(yīng)的Li的物質(zhì)的量為0.2mol，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．鋰與水反應(yīng)，所以電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫?zé)嵩�。正確連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________；

證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認(rèn)為有道理嗎？________（填“有”或“沒(méi)有”），并簡(jiǎn)述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源，研究其制備和綜合利用具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是____(填選項(xiàng)字母)。

a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤�，滴�?/span>___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________，原因是______________(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)

(2)欲在樹(shù)林中觀察丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是______________________________。

(3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。

（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案