下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B、FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1：1在溶液中反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3-
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．BaCl2與SO2不反應(yīng)；
B．Cl2與FeBr2反應(yīng)先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子；
C．碳酸鈉溶液與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．Ba（OH）2和NaHSO4等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．
解答： 解：A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是弱酸，如果與BaCl2反應(yīng)其產(chǎn)物是強酸鹽酸和亞硫酸鋇，實際上該反應(yīng)不能發(fā)生，故A錯誤；
B．Cl2與FeBr2反應(yīng)先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，F(xiàn)eBr2與Cl2物質(zhì)的量1：1在溶液中反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．Ba（OH）2和NaHSO4等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，題目難度不大，注意反應(yīng)物的用量不同時方程式可能不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、PM2.5在空氣中形成了氣溶膠
B、同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C、16g臭氧中含有NA個原子
D、1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
D、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
 
MPa．
（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 

（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
 
．
A．當電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移了12NA個e-
B．電池的負極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學式為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）丙與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）填寫下列表格．
裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

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