【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需NAOH的質(zhì)量

需要NAOH的質(zhì)量為 g

（2）稱量NAOH固體

稱量過程中主要用到的儀器是

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)C=m/MV，m（NAOH）=500×10－3×0.2×40g=4.0g，稱量氫氧化鈉固體，需要的儀器是天平、藥匙、燒杯，加速固體溶解，可以采用玻璃棒膠棒，要用玻璃棒引流，定容時，加水至離刻度線1到2Cm處，改用膠頭滴管加之溶液的凹液面與刻度線相平。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應 A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài) （ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B 的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與 v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標準狀況）。試回答：

（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是__________。

（2）混合氣體中CO2在 標準狀況下的體積是____________。

（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 _mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常溫下,Fe(OH)3的溶度積Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用了相關的化學知識,古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是( )

A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧銃機諸藥者”,這是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”,這是描寫“碘的升華”

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是利用了“焰色反應”

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。當在Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是

A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc

B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學是_____________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________。利用的膠體性質(zhì)是__________。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗:①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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