【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
【答案】B
【解析】
A.晶體中K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中2個(gè)O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.由晶胞圖可知:以晶胞上方面心的K+離子為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-離子有4個(gè),上方和下方各有1個(gè),共有6個(gè),故B正確;
C.晶體中,O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故C錯(cuò)誤;
D.晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣,用均攤法來(lái)分析,頂點(diǎn)占1/8,面心占1/2,棱上中心占1/4,體心占1,K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量;
(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa時(shí),2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;
(6)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣);ΔH=Q,根據(jù)圖回答:
P1______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)裝置:
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象: ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。
查閱資料:
Ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2: (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。
Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。
回答下列問(wèn)題:
(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。
(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過(guò)程中,溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______(選填字母)。
a.
b.
c.
d.
②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________;溶液呈堿性,若向溶液中加入溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是____________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí),c(NH3):c(O2)=4:7。則:
(1)反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。
(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。
A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)
(4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( )
CaTiO3晶體的結(jié)構(gòu)模型
A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
D. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,Z單質(zhì)占空氣體積的,W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號(hào)表示,下同),三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)寫(xiě)出X的電子排布式_____。
(3)W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。
(4)X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示),原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2
D. 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2nmolNaOH
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