【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子
B. 電池工作時,CO32-向電極A移動
C. 電極A上只有H2參與電極反應(yīng),反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-
【答案】B
【解析】A.根據(jù)C元素的化合價變化結(jié)合電子守恒來分析;
B.原電池中陰離子向負(fù)極移動;
C.原電池工作時,CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng),則A為負(fù)極,CO和H2被氧化生成二氧化碳和水;
D.在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
A.CH4→CO,化合價由-4價→+2價,上升6價,則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,A錯誤;
B.通氧氣的一極為正極,則B為正極,A為負(fù)極,原電池中陰離子向負(fù)極移動,A為負(fù)極,所以CO32-向電極A移動,B正確;
C.通氧氣的一極為正極,則B為正極,A為負(fù)極,負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,電極A反應(yīng)為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,C錯誤;
D.B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CO2+4e-=2CO32-,D錯誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A電極反應(yīng)式為。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù),這種防護(hù)措施叫做 , 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
(3)開關(guān)K與b連接,將飽和食鹽水換成CuSO4溶液,則A電極反應(yīng)式為 , 該反應(yīng)的離子方程式為 ,電解一段時間后(溶液仍然為藍(lán)色),溶液的pH值將(填“變大”、“變小”、“不變”),若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀,應(yīng)補(bǔ)充 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )
A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B.具有相同的物理性質(zhì)
C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)
D.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A. 氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B. 氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C. 氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D. 分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽.H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2___________.
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃.高于85℃后,隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學(xué)平衡原理解釋其原因是_________。
(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________.
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3.As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如右圖所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是___________.
(6)下列說法中,正確的是__________(填字母).
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液1、2和廢渣一同棄掉
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML,可添加到牙膏、口香糖、飲料等中,有長效的清涼效果,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A. ML的分子式為:C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH
C. ML發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu) D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的敘述不正確的是
A.有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種
C.化合反應(yīng)的生成物只有一種
D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
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