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四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質或結構信息 單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7． 單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
；分子較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
（填分子式或化學式），原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
分析：首先，根據題意推斷出短周期元素A、B、C、D；然后根據題目的具體要求作答；
（1）原子核外的電子運動狀態(tài)都不相同；
（2）強酸弱堿鹽水解顯酸性；
（3）非金屬越強，其氣態(tài)氫化物的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
（4）原子晶體的熔點遠遠大于分子晶體的熔點．
解答：解：根據表中四種短周期元素的性質或結構信息，可推出A為S元素、B為Cl元素、C為Al元素、D為Si元素；
（1）S元素最外層有6個電子，其最外層電子排布式為s23p4；Si原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同．故答案為：3s23p4；14；
（2）AlCl3溶于水，與堿反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3+發(fā)生水解溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；小于；
（3）在氫化物中，HCl分子的鍵能較大，分子較穩(wěn)定；H2S分子的鍵能較小，分子穩(wěn)定性差．故答案為：H2S；HCl；
（4）CO2是分子晶體，常溫下是氣態(tài)，熔點較低；SiO2是原子晶體，常溫下是固態(tài)，熔點較高．故答案為；CO2；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體．
點評：本題考查原子核外電子排布、鍵能、晶體類型等知識，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如表所示，請根據信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質或結構信息 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子 單質為質軟、銀白色固體，導電性強；單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔沸點
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，寫出A原子的原子結構示意圖：
．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅屬于原子晶體
二氧化硅屬于原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
；寫出能證明這一結論的實驗事實：
高氯酸的酸性比硫酸酸性強
高氯酸的酸性比硫酸酸性強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化．
單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．		 單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水．
原子的M層有1個未成對的p電子．		 單質質軟、銀白色固體、導電性強．
單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度
小（或大）
�。ɑ虼螅�
（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結論的一個實驗事實
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（普高完成）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質或
結構
信息		 室溫下單質為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體 單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子 單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個電子；其單質既能與酸反應，又能與堿反應
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出C與氧氣燃燒后產物的電子式
．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應的化學方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
與NaOH反應的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 室溫下單質是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質質軟、銀白色固體、導電性強．
單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質是一種常見的半導體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質與水反應的化學的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質或原子結構如表所示：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價是+7
請回答下列問題：
（1）元素T在元素周期表中位于第
三
三
周期
Ⅵ
Ⅵ
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
（用序號表示）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

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