如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2＝N2+2H2O

下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e-＝N2+4H+
  2. B.
    甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
  3. C.
    甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
  4. D.
    反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D
試題分析：A、甲池中原電池反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極N2H4－4e-+4OH-＝N2＋4H2O,錯(cuò)誤；B、甲池中因反應(yīng)生成了水會(huì)使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會(huì)使溶液的pH值減小，錯(cuò)誤；C、說(shuō)氣體的體積沒(méi)有說(shuō)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；D、乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，正確。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與炭棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

（2）若兩池中均盛有飽和的NaCl溶液，

①寫(xiě)出甲池中鐵極上的電極反應(yīng)式：______________________________________________；

②寫(xiě)出甲池中炭極上的電極反應(yīng)式：______________________________________________；

③寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；

④若乙池中通過(guò)0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，測(cè)得池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009—2010學(xué)年福州八中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動(dòng)方向見(jiàn)圖，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開(kāi)始后：
①甲池中     極，乙池中的     
極附近溶液變紅（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）。
②甲池碳極上電極反應(yīng)式是
                乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                     。
③若乙池中收集到1．12L（標(biāo)況下）有色氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A．鹽酸B．NaCl固體C．NaCl溶液D．HCl氣體
（2）若兩池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
①反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②寫(xiě)出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：                       。
③若乙池中通過(guò)1．2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年福州八中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動(dòng)方向見(jiàn)圖，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開(kāi)始后：

①甲池中      極，乙池中的     

極附近溶液變紅（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）。

    ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

                 乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                      。

③若乙池中收集到1．12L（標(biāo)況下）有色氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                 ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A．鹽酸    B． NaCl固體    C． NaCl溶液       D． HCl氣體

   （2）若兩池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②寫(xiě)出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：                        。

③若乙池中通過(guò)1．2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

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