10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學變化過程中一定伴隨著能量變化
B．放熱反應可能需要加熱才能進行
C．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行
D．天然氣在空氣中燃燒時，能量轉(zhuǎn)化形式不止一種

分析 A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；
B．反應是否加熱才能進行與反應熱無關(guān)；
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行；
D．燃燒時，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等．

解答 解：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，故A正確；
B．有些放熱反應需要在加熱條件下進行，如鋁熱反應等，也有些放熱反應常溫下就可進行，如中和反應等，故B正確；
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行，則吸熱反應不一定需要加熱，故C錯誤；
D．天然氣在空氣中燃燒時，發(fā)光發(fā)熱，則化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等．故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握常見吸熱反應、放熱反應的特點，把握能量轉(zhuǎn)化的形式，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應，設計并完成SO2的某些性質(zhì)實驗．請回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a(chǎn)接3，c接2（用序號表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，取D中反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）某學生觀察到：實驗開始，D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑．
（6）當E中溶液呈中性時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒濃度表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（　�。� 
A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定
B．通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有2個δ鍵，2個π鍵．
（4）C分子中，中心原子雜化類型sp2其分子空間構(gòu)型是平面三角形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A．在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在放電時，負極發(fā)生的反應是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
D．在放電時，正極發(fā)生的反應是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A極的電極反應式為    +e-=Cl-+
B．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA
C．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則反應后混合氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（　�。�
A．10%B．30%C．50%D．70%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是
（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案