【題目】恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A. 當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)達平衡
B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2a∶b
D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達平衡時生成2n mol C
【答案】D
【解析】反應(yīng) A(g)+2B(g)2C(g),
開始a b 0
轉(zhuǎn)化0.5n n n
平衡a-0.5nb-nn
A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,證明v逆(C)=v正(C)可斷定反應(yīng)應(yīng)達平衡,v正(A)=2v逆(B),不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.恒溫、恒壓下,開始和平衡后的壓強之比為1:1,故B錯誤;C.由B可知,物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為︰=b︰2a,故C錯誤;D.在恒溫恒壓條件下,起始狀態(tài)amolA和bmolB與2amolA和2bmolB形成平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,則起始時放入2a mol A和2b mol B,達平衡時生成2n mol C,故D正確;故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)學(xué)科中,經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏伽德羅常數(shù)(NA)均無關(guān)的組合是( )
①摩爾質(zhì)量(M)②相對原子質(zhì)量(Mr)③物質(zhì)的量(n)④原子半徑(r)⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)⑥溶解度(S)⑦氣體摩爾體積(Vm)
A.①③⑥⑦
B.②④⑤⑥
C.①②③⑤
D.②③⑤⑥⑦
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【題目】對H2在O2中燃燒的反應(yīng),下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 斷裂H—H鍵吸收能量 D. 生成H—O鍵放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關(guān)系正確的是 ( )
A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是
A. Na+、CO32-、Ca2+、NO3- B. Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C. K+、SO42-、Cl-、Cu2+ D. Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體.將該混合氣體用電火花點燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A.3:2:1
B.4:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1
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【題目】下列變化過程中,需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(濃) →SO2
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【題目】25 ℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( )
①1 mol·L-1的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④1 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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