【題目】以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是
①蒸餾時(shí).先點(diǎn)燃酒精燈,再通冷凝水
②蒸餾時(shí)先加熱,再加沸石
③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí),先檢查裝置氣密性后裝藥品
④還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈加熱
⑤分液時(shí),先倒出上層液體,再放出下層液體
⑥分液時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子,后打開(kāi)分液漏斗的旋塞
A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法,正確的是
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D. 紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
(1)某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子.
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 .
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 .
(2)硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì),寫(xiě)出工業(yè)上制取粗硅的方程式 .
(3)在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 , 加入過(guò)量濃NaOH溶液,立即把口封閉,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了;過(guò)了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)了.請(qǐng)用離子方程式描述變化過(guò)程 .
(4)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,試寫(xiě)出(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題,Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng).如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , Na2O2+CO═Na2CO3 .
通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí),其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成;
試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)室溫時(shí),將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)殘留氣體3mL,則原混合氣體中NO2的體積可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有其中離子的硫酸鹽溶液:K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ , 可以將它們一一鑒別出來(lái)的一種試劑是( )
A.KSCN
B.氨水
C.鹽酸
D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積.甲同學(xué)利用如圖1裝置,根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,作氣密性檢查.
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶.
③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口.
④用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平.
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭.
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù).
⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平.
⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL.完成下列填空:
(1)常溫常壓下的壓強(qiáng)為 , 溫度為 .
(2)在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲 同學(xué)測(cè)出此 條件下lmol氣體的體積為 , 計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為%<保留2位有效數(shù)字).(相對(duì)誤差指的是測(cè)量所造成的絕對(duì)誤差與被測(cè)量〔約定〕真值之比.乘以100%所得的數(shù)值,以百分?jǐn)?shù)表示.)引起該誤差的可能原因 .
a.鎂帶中含鋁;b.沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物;c.反應(yīng)放熱;d.所用硫酸的量不足
(3)丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn).該裝置氣密性的檢查方法是: .
(4)與原方案裝置相比,丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高.請(qǐng)說(shuō)明理由(回答兩條) , .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來(lái)配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 .
(1)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為 .
(2)除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 .
(3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中,能引起濃度偏高的有(填代號(hào)).
①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
⑤定容時(shí),俯視標(biāo)線;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線.
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