【題目】判斷下列微粒半徑的大小
(1)Mg__________Ba;
(2)K__________Ca;
(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價電子排布3s23p4;
(4)S2-__________S;
(5)N3-__________Na+;
(6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z。
【答案】< > < > > <
【解析】
根據同主族從上到下半徑逐漸增大,同周期從左到右半徑逐漸減小,同電子層結構,核多徑小原則。
(1)根據同主族從上到下半徑逐漸增大,得出Mg<Ba;故答案為:<。
(2)根據同周期從左到右半徑逐漸減小,得出K>Ca;故答案為:>。
(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5,則X為Cl,基態(tài)原子Y價電子排布3s23p4,則Y為S,根據同周期從左到右半徑逐漸減小,得出S>Cl;故答案為:<。
(4)硫原子得到電子變?yōu)榱螂x子,半徑增大,因此S2>S;故答案為:>。
(5)根據同電子層結構,核多徑小原則,因此N3>Na+;故答案為:>。
(6)基態(tài)原子,則W為C,基態(tài)原子Z,則Z為O,根據同周期從左到右半徑逐漸減小,因此原子半徑C<O;故答案為:<。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表的種類相當多,如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等,教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是( )
A.12:00時“時針”所指元素的金屬性最強
B.從中午12:00點到晚上23:00點,“時針”所指元素的金屬性依次減弱
C.9:55時“時針”和“分針”所指的兩種元素(“針”所指以最近為準)形成的化合物中陰、陽離子之比為1:1
D.2:00時,“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子,性質相似
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過程中,LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為:___,該過程溫度通常控制在40℃以下的原因是:___。
(2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___,___。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫出該反應的離子方程式:___。并計算室溫下該反應的平衡常數K=___,已知:25℃時Kap(CuS)=8.5×10-45,已知H2S在水中的的電離常數:K1=1.3×10-7,K2=7.l×10-15
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。
②沉淀反應時間為10 min,溫度在50℃以上時,隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。
(5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。
結合數據分析,沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學式),相應的操作方法:向濾液a中加入略過量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示,下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A. 在曲線上任一點均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 點②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 點③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列條件下,對應離子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、、、
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、
C.使甲基橙變紅的溶液中:、Cl-、、Mg2+
D.25℃時,水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、S2-
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