【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是RH3（R為-3價），則它的最高價氧化物的化學式是（ ）

A. RO3 B. R2O5 C. R2O7 D. R2O3

【答案】B

【解析】元素R的氣態(tài)氫化物是RH3（R為-3價），則R元素最低負化合價為-3，則其最高正化合價為+5，則最高正化合價氧化物的化學式為 R2O5，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. CH4 B. 純凈的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能使淀粉-KI溶液變藍的是（ ）

A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H (結(jié)構(gòu)簡式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A (分子式為C7H8O) 和丙酮為原料來進行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡式為)其合成路線如圖：

己知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G 中含氧官能團的名稱是________________；①的反應類型是__________。

（2）檢驗有機物A中官能團的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（4）反應③的化學反應方程式為______________________________。

（5）有機物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，此合成路線為，請完成接下來的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上下注明試劑和反應條件）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．

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