【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn),活性炭吸附的過程中,會(huì)伴有C與的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過與煅燒制備,同時(shí)還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(4)某原電池裝置如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;
②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過了____電子
【答案】鋁箔 瓷磚 聚氯乙烯膜 0.02
【解析】
(1)鋁箔由鋁制造,屬于金屬材料,瓷磚屬于硅酸鹽材料,聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制成,屬于高分子材料,故答案為:鋁箔;瓷磚;聚氯乙烯膜;
(2)結(jié)合元素守恒可知,兩種常見無毒氣體為N2和CO2,所以C和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(3)通過與煅燒制備,Mn元素化合價(jià)降低,則必有元素化合價(jià)升高,所以生成的單質(zhì)為O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(4)①銅鋅原電池,Zn為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:,故答案為:;
②Cu為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,所以,銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過0.02mol電子,故答案為:0.02。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如圖。
I
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。
II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))____。
a.BaCl2 b.Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。
(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是_____。
(5)工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀如圖,下列判斷正確的是( )
A.K閉合時(shí),d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-
B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是( )
A.在離子晶體中,正、負(fù)離子半徑比()越大,晶體的配位數(shù)越大
B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F-配位數(shù)為4,陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷(絕對(duì)值)不相同
C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高主要是因?yàn)?/span>MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強(qiáng)
D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)C為對(duì)甲氧基苯丙酰胺(相對(duì)分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體,是一種醫(yī)藥中間體,可以由苯甲醚通過兩步合成,如下圖所示:
已知:無水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。
①步驟一:用圖一裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)
在500 mL三頸燒瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁,加入過程中溫度不超過25℃,加完后降溫至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加結(jié)束后再升溫至90~95℃,反應(yīng)2小時(shí)。將反應(yīng)物倒入500g冰水中,攪勻,靜置分層,分出油相。減壓蒸餾,收集150~160℃/2.67kPa餾分,得到對(duì)甲氧基苯丙腈。
②步驟二:對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成
將上述反應(yīng)合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中,加入300 mL濃鹽酸,再經(jīng)過一系列操作后得對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。
(1)對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式:____________
(2)圖一中合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說明理由:_________
(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn):___________________________________(寫出兩條);
(4)下列操作為步驟二對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作,請(qǐng)排出下列操作的合理順序:____________________________________;
①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶體⑤升溫至40~50℃,攪拌1h ⑥洗滌、烘干
(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是:__________
A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置,裝置中的D為毛細(xì)管,也可以用沸石代替
B.減壓蒸餾過程中,可以通過控制G處的旋塞停止減壓
C.在步驟二,對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中,析出的晶體可以用冷水洗滌
D.在步驟二,抽濾后洗滌晶體時(shí),應(yīng)先關(guān)小水龍頭,使洗滌劑浸沒晶體后,再打開水龍頭進(jìn)行抽濾
E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀,因?yàn)轭w粒太小的沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙
(6)本實(shí)驗(yàn)制得的對(duì)甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知:白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
請(qǐng)回答:
(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陽離子_________________________________。
(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%,硫?yàn)?/span>22.86%,氧為57.14%,且300 g/mol<MF<450 g/mol,則F的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為:主反應(yīng):
a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反應(yīng):b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì);ΔH1=____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置,測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號(hào))。
A.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃
溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是_____________________________________。
(2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí),ΔH值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8k·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時(shí):H++CO=HCO
B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a 中的所有原子處于同一平面
B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4 種
D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),c 與 d 互為同分異構(gòu)體
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