【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn),活性炭吸附的過程中,會(huì)伴有C的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過煅燒制備,同時(shí)還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(4)某原電池裝置如圖所示:

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______

②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過了____電子

【答案】鋁箔 瓷磚 聚氯乙烯膜 0.02

【解析】

(1)鋁箔由鋁制造,屬于金屬材料,瓷磚屬于硅酸鹽材料,聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制成,屬于高分子材料,故答案為:鋁箔;瓷磚;聚氯乙烯膜;

(2)結(jié)合元素守恒可知,兩種常見無毒氣體為N2CO2,所以CNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:

(3)通過煅燒制備,Mn元素化合價(jià)降低,則必有元素化合價(jià)升高,所以生成的單質(zhì)為O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;

(4)①銅鋅原電池,Zn為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:,故答案為:

Cu為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,所以,銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過0.02mol電子,故答案為:0.02。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))____。

aBaCl2 bNa2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是_____。

(5)工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀如圖,下列判斷正確的是(  )

A.K閉合時(shí),d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO40.2 mol

C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(  )

A.在離子晶體中,正、負(fù)離子半徑比()越大,晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中,Ca2配位數(shù)為8,F配位數(shù)為4,陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F、Ca2電荷(絕對(duì)值)不相同

C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高主要是因?yàn)?/span>MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強(qiáng)

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)C為對(duì)甲氧基苯丙酰胺(相對(duì)分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體,是一種醫(yī)藥中間體,可以由苯甲醚通過兩步合成,如下圖所示:

已知:無水三氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。

步驟一:用圖一裝置合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)

500 mL三頸燒瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁,加入過程中溫度不超過25℃,加完后降溫至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加結(jié)束后再升溫至9095℃,反應(yīng)2小時(shí)。將反應(yīng)物倒入500g冰水中,攪勻,靜置分層,分出油相。減壓蒸餾,收集150160℃/2.67kPa餾分,得到對(duì)甲氧基苯丙腈。

步驟二:對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

將上述反應(yīng)合成的對(duì)甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中,加入300 mL濃鹽酸,再經(jīng)過一系列操作后得對(duì)甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式:____________

(2)圖一中合成對(duì)甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說明理由:_________

(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn):___________________________________(寫出兩條)

(4)下列操作為步驟二對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作,請(qǐng)排出下列操作的合理順序:____________________________________;

加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾抽濾將濾液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶體升溫至4050℃,攪拌1h ⑥洗滌、烘干

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是:__________

A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置,裝置中的D為毛細(xì)管,也可以用沸石代替

B.減壓蒸餾過程中,可以通過控制G處的旋塞停止減壓

C.在步驟二,對(duì)甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中,析出的晶體可以用冷水洗滌

D.在步驟二,抽濾后洗滌晶體時(shí),應(yīng)先關(guān)小水龍頭,使洗滌劑浸沒晶體后,再打開水龍頭進(jìn)行抽濾

E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀,因?yàn)轭w粒太小的沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙

(6)本實(shí)驗(yàn)制得的對(duì)甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知:白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陽離子_________________________________

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%,硫?yàn)?/span>22.86%,氧為57.14%,且300 g/mol<MF<450 g/mol,則F的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

1)工業(yè)上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為:主反應(yīng):

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反應(yīng):b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=907.3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3__________性質(zhì);ΔH1____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置,測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號(hào))。

A<850 b900~1000 c>1050

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是_____________________________________。

2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí),ΔH值更大

b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8k·mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,v___v(填“>”“<”“=”)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時(shí):HCOHCO

B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2OHHCOCaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O36H2Fe33H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由有機(jī)物 a 制備有機(jī)物 d 的合成路線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a 中的所有原子處于同一平面

B.b 的分子式為C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 種,d 的一氯代物有 4

D.a、b 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),c d 互為同分異構(gòu)體

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