Question

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水
（1）碳化時發(fā)生的主要離子方程式為。濾渣的主要成分是。(寫化學式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2 ， 而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因。
（2）轉化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，（寫化學方程式）。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為。
（3）結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）LiOH+CO2=Li++HCO3- ；Mg(OH)2；吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量輕
（2）LiF·3HF+ H3BO3= LiBF4+ 3H2O；HF 腐蝕玻璃
（3）除掉結晶水
【解析】解：（1）跟據流程確定碳化目的是使難溶的氫氧化鋰轉化為可溶于水的碳酸氫鋰，所以方程式為LiOH+CO2=Li++HCO3-;碳化時氫氧化鋰轉化為碳酸氫鋰溶解，氫氧化鎂比碳酸鹽更難溶，故最后得到氫氧化鎂固體;飛船要求質量越低越好，吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量比氫氧化鈉少;(2)因為反應是連續(xù)的兩步，第一步的產物是第二步的反應物，產物是最終的產品，LiF.3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O；反應中有HF參與，其能腐蝕玻璃，所以不能用玻璃器皿，（3）流程中結晶得到的晶體合有結晶水，最終獲得無水晶體，所以應先低溫干燥除去表面水分，再加熱除去結晶水。