Question

下列敘述中，不正確的是（　　）

• A、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比為1：10
• B、1.0mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-離子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-13mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的相對大��；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）分別為0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H⁺）之比為1：10，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則水電離出的c（H⁺）大于1×10^-13mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確溶質(zhì)的性質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，易錯選項是D，知道酸溶液中水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．