把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（  ）

A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液
C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

D

解析試題分析：A、自來水中放入0.05molNaOH固體，溶液的導電性明顯增強，錯誤；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固體，由于溶液中離子的濃度增大，所以溶液的導電性明顯增強，錯誤；C、醋酸是弱電解質，當加入NaOH固體后，酸堿發(fā)生中和反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性明顯增強，錯誤；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，發(fā)生復分解反應，消耗銨根離子產生Na+,溶液中自由移動的離子的濃度基本不變，所以溶液的導電性無明顯的變化，正確。
考點：考查溶液的導電性與電解質的種類、離子濃度關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號
 		反應物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  

A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（  ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對比等濃度的兩種酸的pH 
B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率 
C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量 
D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關敘述不正確的是（ ）
 

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是(    )

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
 

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