Question

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對(duì)于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q_c=表示，則：

當(dāng)Q_c=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動(dòng)？

Answer 1

思路解析：

              2SO₂（g）  +  O₂（g） 2SO₃（g）

                    2                1                       2

起始時(shí)         0.4               1                       0

平衡時(shí)0.4（1－80%）  1－×0.4       0.4×80%

          =0.08                  ×80%  =0.84=0.32

 

即Q_c＜K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng)減小1倍，各組分的濃度也減小1倍。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，盡管總壓改變，但反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變。

答案：(1)  (2)向正反應(yīng)方向移動(dòng)  (3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  (4)不移動(dòng)