I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的和。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·LKI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·LNa2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·LKNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的和。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ①[來(lái)源:Z。xx。k.Com] | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X 用量 (mL) | 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 | 20.0 | 10.0[ | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·LKI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·LNa2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·LKNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;
② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(13分)I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82- + 2I-= 2SO42- + I2 (1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82-)= 。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I- (2)
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32-反應(yīng),生成無(wú)色的S4O62-和I-。S2O32-耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20 ℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間Δt(s) | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82-)= mol·(L·s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可)
。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓;
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ;
② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82- + 2I-= 2SO42- + I2 (1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82-)= 。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I- (2)
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32-反應(yīng),生成無(wú)色的S4O62-和I-。S2O32-耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
試劑 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
|
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
|
0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
|
20 ℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間Δt(s) |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
|
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82-)= mol·(L·s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可)
。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ;
② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的和。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)
間為。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ①[ | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑] 用量 (mL) | 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·LKI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·LNa2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·LKNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示
裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。
裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;
② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括: 。
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