【題目】下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl（SO4）2

【答案】D

【解析】使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，則A、根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促進(jìn)了水的電離，向正方向移動(dòng)，但溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉抑制了的水的電離，向逆方向移動(dòng)，溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加熱促進(jìn)水的電離，向正方向移動(dòng)，雖然PH=6，但溶液仍然呈中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入少量的KAl（SO4）2，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如下圖所示:

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________

（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別是: ___________________

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________

（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維

B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒

C．硅酸可以用于刻蝕玻璃

D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2AB(g)===C(g)＋3D(g)反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS、反應(yīng)應(yīng)該在什么條件下發(fā)生(　　)

A.ΔH<0，ΔS>0 ，低溫B.ΔH<0，ΔS<0，低溫

C.ΔH>0，ΔS>0 ，高溫D.ΔH>0，ΔS<0，高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應(yīng)的△H=____。

② 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是________。

③ 在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為______mol（不考慮副反應(yīng)）。

（2）還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)增大的是______（填字母）。

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．充入一定量氮?dú)?D．增加Fe2O3(s)用量

E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑

②若在1000℃下進(jìn)行反應(yīng)1(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過(guò)量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是_________。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+

③________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成大腸桿菌體內(nèi)核酸的堿基和核苷酸種類(lèi)依次為

A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是( )

A. 甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣，可收集氫氣

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