降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率= _____；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1 c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g) △H=Q kJ•mol-1(Q＞0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s) = C(石墨，s)的焓變△H =△H1－△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是（ ）

A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

①增大壓強(qiáng) ②增加炭的量 ③通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升溫

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱

C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)

D．將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )

A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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