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15．①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法．其中可用于處理污水的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 常用的污水處理法有：中和法、沉淀法、混凝、氧化還原法等方法．

解答 解：現(xiàn)代廢水處理方法主要分為物理處理法、化學處理法和生物處理法三類，
化學處理法有：中和法、化學混凝法（沉淀法）、氧化還原法等；
物理處理法有：通常采用沉淀、過濾、離心分離、氣浮、蒸發(fā)結晶、反滲透等方法；
生物處理法又分為需氧處理和厭氧處理兩種方法．
故選D．

點評 本題考查常見污水的處理方法，為高頻考點，側重于化學與生產、環(huán)境的考查，題目難度不大，有些做法和我們實驗室物質的分離提純方法相似，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．8g O2在標準狀況時的體積為（O相對原子質量為16）（　�。�
A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液＞0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液＜0.01mol•L-1NH4Cl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度不同壓強下，可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g），生成物Z在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示，正確的是（已知p1＜p2）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5g
B．0.5 mol CO2 中所含的CO2 分子數為 3.01×1023
C．標準狀況下，6.02×1022 個CO2 所占的體積約是 22.4 升
D．在 l L 水中溶解5.85g NaCl固體，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　　）
①合成氨 ②塑料 ③合成鹽酸 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（5）原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
B．濃HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
D．淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復合肥料．
（1）質子數為N、O量原子質子數之和的原子的結構示意圖為，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的產品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因為電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應（或2H++2e-=H2），使堿性增強，同時NH4+通過陽離子膜進入III室，發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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