有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
(填序號)屬于弱電解質(zhì)的是
 
(填序號).
(2)常溫下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="iwuy8bm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.NaHCO3水解的離子方程式
 

(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
 
考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫,pH的簡單計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì).包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等;
(2)NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO3-的水解程度大于電離程度,據(jù)此判斷溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度大;碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子;
(3)①先計(jì)算出pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)濃度,然后計(jì)算出c(OH -),再根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式計(jì)算出氫氧化鋇的濃度; 
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH -),列方程進(jìn)行計(jì)算.
解答: 解:(1)能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì),滿足條件為:④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ;只能部分電離,存在電離平衡的為弱電解質(zhì),滿足條件為:③CH3COOH ⑨H2O,
故答案為:④⑥⑧;③⑨;
(2)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);碳酸氫鈉溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氫氧根離子,其水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L,則氫氧根離子濃度為0.1mol/L,氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為:
1
2
c(OH -)=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH-)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,則混合后溶液中n(OH-)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,所以pH=2
故答案為:2.
點(diǎn)評:本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析、溶液酸堿性與溶液pH的簡單計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離”,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法,(2)為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),能夠根據(jù)鹽的水解原理比較離子濃度大。
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    有一包固體粉末(純凈物),可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種:K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-,試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中 一定不含有的離子是
     
    ,這包粉末可能是什么物質(zhì)(寫出物質(zhì)的名稱):
     
    .寫出進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
     

    (1)取少量固體,加適量蒸餾水,攪拌后固體全部溶解,得到無色透明溶液.
    (2)向(1)溶液中加入NaOH溶液無明顯變化.
    (3)再取少量固體,加入稀硝酸,攪拌后固體全部溶解,沒有氣體放出.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,則c(OH-)=
     
    mol?L-1,此時(shí)溶液的溫度
     
    (填“高于”“低于”或“等于”)25℃.
    (2)若溫度不變,滴入稀鹽酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol?L-1,則此時(shí)溶液中的c(OH-)為
     
    mol?L-1,由水電離出的c(H+)為
     
    mol?L-1

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志.請回答:(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,其反應(yīng)方程式為
     
    ,屬于
     
    反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
    (2)此外,乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
    工藝一:CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
    工藝二:2CH2═CH2+O2
    Ag

    根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng).因此,在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝
     
    ,其主要優(yōu)點(diǎn)還有
     

    (3)苯也是一種重要的化工原料.苯的結(jié)構(gòu)很特別,性質(zhì)穩(wěn)定,但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請任寫一個(gè)苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X,可能含有的陽離子和陰離子分別是:
    陽離子 Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+
    陰離子 OH-   Cl-   SO42-  CO32-
    為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空.
    (1)取少許該白色固體加水溶解,最后得到無色溶液;用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性.則X中一定不存在的離子是
     

    (2)向溶液中滴加鹽酸溶液,剛開始無沉淀,后有沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,并有無色無味氣體逸出.則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是:X中一定存在的離子有
     
    ;又可確定X中一定不存在的離子有
     

    (3)若組成X的物質(zhì)有三種(均為常見物質(zhì)),則可能是(用化學(xué)式表示,寫出一組即可)
     

    (4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是
     
    ,簡述檢驗(yàn)方法:
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成2mol的二氧化碳和3mol的水,則此烴的化學(xué)式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A、D同族,B、C同周期.C是地殼中含量最多的元素.A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4:1.由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài),丁中原子數(shù)比為1:1,戊中2:1.
    (1)B位于周期表中的第二周期第
     
    族.
    (2)乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是
     
    (填化學(xué)式).
    (3)由A、C元素組成的10e-陰離子的電子式為:
     

    (4)寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式:
     

    (5)寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式:
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是( 。
    A、CO2、CS2
    B、C2H4、CCl4
    C、C60、C2H4
    D、NH3、HCl

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
    A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
    C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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